16. Observa los números cuánticos de los electrones en los niveles n = 1 y n = 2:

Completa la tabla anterior del tercer nivel energético.

¿Cuál de los siguientes grupos de números cuánticos es imposible para un electrón en un átomo?

a)   b)    c)  d) 

De acuerdo con los valores que pueden tomar los números cuánticos de un electrón:

n = 1, 2, 3..., ∞  l = 0, 1, 2..., (n − 1)   m_l = − l..., 0..., + l  m_s = ±

a) Imposible. Si I = 0, el valor de m_l debe ser 0.

b) Posible. Todos los números cuánticos tienen valores válidos.

c) Imposible. El valor de m_s solo puede ser  o.

d) Imposible. Si I = 2, el valor de m_l solo puede ser −2, −1, 0, 1, 2.

17. Un electrón se caracteriza por los siguientes números cuánticos n = 4 y l = 2. Justifica si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas:

1. Su número cuántico magnético puede ser 0, 1, 2 y 3.
2. Se encuentra en un orbital 4p.
3. En su mismo orbital pueden existir 6 electrones como máximo.
4. Se encuentra en un orbital 3s.
5. El orbital en el que se encuentra tiene forma de elipsoide de revolución.